Fra vedlegget: $K_{\mathrm{a}}=\mathrm{5,6}\cdot {10}^{-4}$ for salpetersyrling.

Vi setter $x=[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}]=[\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2^{-}]$. Da er $[\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2]=\mathrm{0,80}-x$.

Dette gir andregradslikningen

Den negative løsningen forkastes, fordi en konsentrasjon ikke kan være negativ. Altså er $[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}]=\mathrm{0,02089}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}/\mathrm{L}$.

Forenklingen $\mathrm{0,80}-x\approx \mathrm{0,80}$ gir pH $=\mathrm{1,67}$. Den er god her, fordi bare 2,6 % av syra protolyseres.

NaOH er en sterk base. Den gjør en del av $\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2$ om til nitritt:

Bufferen består av det korresponderende syre-base-paret. $\underline{\underline{\text{Syren er }\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2\text{ og basen er }\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2^{-}}}$.

ii) Stoffmengdene før reaksjonen:

All $\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ reagerer, fordi $\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2$ er i overskudd. Etter reaksjonen:

Vi bruker bufferlikningen med p$K_{\mathrm{a}}=\mathrm{3,25}$ fra vedlegget:

Bufferparet er $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}/\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$ med p$K_{\mathrm{a}}=\mathrm{9,25}$. Stoffmengdene i bufferen:

En buffer virker så lenge forholdet mellom base og syre ligger mellom $\mathrm{0,1}$ og $10$, altså $\mathrm{pH}=\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}\pm 1$. Nå er forholdet $\mathrm{0,350}/\mathrm{0,1869}=\mathrm{1,87}$.

Sterk base gjør $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}$ om til $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$:

Vi kaller stoffmengden tilsatt $\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ for $x$. Bufferen tåler basen til forholdet er $10$:

Da er $\mathrm{pH}=\mathrm{9,25}+\lg 10=\mathrm{10,25}$. Bufferen tåler $\underline{\underline{\mathrm{0,14}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}}$ sterk base.

Tolker vi «tåler» som til all $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}$ er brukt opp, blir svaret $\mathrm{0,19}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$. Da har bufferen likevel sluttet å virke lenge før.