Ammoniumbuffer tilsatt 0,15 mol saltsyre

Lest inn av KI og ikke kontrollert manuelt enda — kan inneholde feil.

I en $0,20 L$ $N H_{4}^{+} / N H_{3}$ -buffer er konsentrasjonen av både sur og basisk komponent $0,50 m o l / L$ . Bufferen blir tilsatt $0,15 m o l$ saltsyre, $HCl$ .

Hvilken påstand er da riktig?

Fasit

LøsningsforslagKI-generert

Den basiske komponenten er $N H_{3}$ :

n (N H_{3}) = 0,20 L \cdot 0,50 m o l / L = 0,10 m o l

Saltsyren reagerer med ammoniakk:

N H_{3} (a q) + H_{3} O^{+} (a q) \to N H_{4}^{+} (a q) + H_{2} O (l)

Det tilsettes $0,15 m o l$ $H_{3} O^{+}$ , altså mer enn $0,10 m o l$ $N H_{3}$ . All ammoniakk blir brukt opp, og $0,05 m o l$ sterk syre blir til overs. Bufferen sprenges, og pH synker mye. Derfor er A feil.

C er feil fordi $N H_{4}^{+}$ øker fra $0,10 m o l$ til $0,20 m o l$ . D er feil fordi ammoniakk blir forbrukt, ikke dannet.

Vedlegg

Vedleggene i oppgavesettet til Kjemi 2 H2023. De kunne brukes på hele eksamen, også del 1 (om hjelpemidlene).

Åpne på egen side: Tabeller og formler i kjemi

Oppgavedata

Hentet fra: Kjemi 2 H2023, del 1, oppgave 1b
Del: Del 1, uten hjelpemidler, med vedlegg — les om hjelpemidler
Hjelpemidler: Skrivesaker og linjal
Vedlegg i oppgavesettet
Ingen kalkulator eller digitale verktøy. Vedleggene i oppgavesettet kan brukes på begge deler.
Kategori: 2
Vanskegrad: 2
Temaer: Buffer, Syrer og baser

Ammoniumbuffer tilsatt 0,15 mol saltsyre

Innstillinger

Utseende

Oppgaver og visning

Utskrift

Synkronisering

Sync på tvers av enheter

Ammoniumbuffer tilsatt 0,15 mol saltsyre

Lov på eksamen

Forstå oppgaven med en KI

Tastatursnarveier

Navigasjon

I oppgave

Ammoniumbuffer tilsatt 0,15 mol saltsyre

Ammoniumbuffer tilsatt 0,15 mol saltsyre

Lov på eksamen

Temaer