Vedlegg til eksamen i Kjemi 2

Brukt på eksamen H2023, V2023. Kilde: oppgavesettene fra Utdanningsdirektoratet.

Tabeller og formler i kjemi

Dette vedlegget kan brukes under både del 1 og del 2 av eksamen.

Standard reduksjonspotensial ved 25 °C

Oksidert form $+ n e^{-}$		Redusert form	$E^{o}$ målt i V
$F_{2} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 F^{-}$	$2,87$
$O_{3} + 2 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$O_{2} + H_{2} O$	$2,08$
$S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 S O_{4}^{2 -}$	$2,01$
$H_{2} O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 H_{2} O$	$1,78$
$C e^{4 +} + e^{-}$	$\to$	$C e^{3 +}$	$1,72$
$P b O_{2} + S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$P b S O_{4} + 2 H_{2} O$	$1,69$
$M n O_{4}^{-} + 4 H^{+} + 3 e^{-}$	$\to$	$M n O_{2} + 2 H_{2} O$	$1,68$
$2 H C l O + 2 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$C l_{2} + 2 H_{2} O$	$1,61$
$M n O_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-}$	$\to$	$M n^{2 +} + 4 H_{2} O$	$1,51$
$B r O_{3}^{-} + 6 H^{+} + 6 e^{-}$	$\to$	$B r^{-} + 3 H_{2} O$	$1,42$
$A u^{3 +} + 3 e^{-}$	$\to$	$Au$	$1,40$
$C l_{2} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 C l^{-}$	$1,36$
$C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 6 e^{-}$	$\to$	$2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$	$1,36$
$O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-}$	$\to$	$2 H_{2} O$	$1,23$
$M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$M n^{2 +} + 2 H_{2} O$	$1,22$
$2 I O_{3}^{-} + 12 H^{+} + 10 e^{-}$	$\to$	$I_{2} + 6 H_{2} O$	$1,20$
$P t^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Pt$	$1,18$
$B r_{2} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 B r^{-}$	$1,09$
$N O_{3}^{-} + 4 H^{+} + 3 e^{-}$	$\to$	$N O + 2 H_{2} O$	$0,96$
$2 H g^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$H g_{2}^{2 +}$	$0,92$

Oksidert form $+ n e^{-}$		Redusert form	$E^{o}$ målt i V
$C u^{2 +} + I^{-} + e^{-}$	$\to$	$C u I (s)$	$0,86$
$H g^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Hg$	$0,85$
$C l O^{-} + H_{2} O + 2 e^{-}$	$\to$	$C l^{-} + 2 O H^{-}$	$0,84$
$H g_{2}^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 H g$	$0,80$
$A g^{+} + e^{-}$	$\to$	$Ag$	$0,80$
$F e^{3 +} + e^{-}$	$\to$	$F e^{2 +}$	$0,77$
$O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$H_{2} O_{2}$	$0,70$
$I_{2} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 I^{-}$	$0,54$
$C u^{+} + e^{-}$	$\to$	$Cu$	$0,52$
$H_{2} S O_{3} + 4 H^{+} + 4 e^{-}$	$\to$	$S + 3 H_{2} O$	$0,45$
$O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-}$	$\to$	$4 O H^{-}$	$0,40$
$A g_{2} O + H_{2} O + 2 e^{-}$	$\to$	$2 A g + 2 O H^{-}$	$0,34$
$C u^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Cu$	$0,34$
$S O_{4}^{2 -} + 10 H^{+} + 8 e^{-}$	$\to$	$H_{2} S (a q) + 4 H_{2} O$	$0,30$
$S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$H_{2} S O_{3} + H_{2} O$	$0,17$
$C u^{2 +} + e^{-}$	$\to$	$C u^{+}$	$0,16$
$S n^{4 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$S n^{2 +}$	$0,15$
$S + 2 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$H_{2} S (a q)$	$0,14$
$S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 S_{2} O_{3}^{2 -}$	$0,08$
$2 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$H_{2}$	$0,00$

Oksidert form $+ n e^{-}$		Redusert form	$E^{o}$ målt i V
$F e^{3 +} + 3 e^{-}$	$\to$	$Fe$	$- 0,04$
$P b^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Pb$	$- 0,13$
$S n^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Sn$	$- 0,14$
$N i^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Ni$	$- 0,26$
$P b S O_{4} + 2 e^{-}$	$\to$	$P b + S O_{4}^{2 -}$	$- 0,36$
$C d^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Cd$	$- 0,40$
$C r^{3 +} + e^{-}$	$\to$	$C r^{2 +}$	$- 0,41$
$F e^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Fe$	$- 0,45$
$S + 2 e^{-}$	$\to$	$S^{2 -}$	$- 0,48$
$2 C O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$H_{2} C_{2} O_{4}$	$- 0,49$
$Z n^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Zn$	$- 0,76$
$2 H_{2} O + 2 e^{-}$	$\to$	$H_{2} + 2 O H^{-}$	$- 0,83$
$M n^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Mn$	$- 1,19$
$Z n O + H_{2} O + 2 e^{-}$	$\to$	$Z n + 2 O H^{-}$	$- 1,26$
$A l^{3 +} + 3 e^{-}$	$\to$	$Al$	$- 1,66$
$M g^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Mg$	$- 2,37$
$N a^{+} + e^{-}$	$\to$	$Na$	$- 2,71$
$C a^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Ca$	$- 2,87$
$K^{+} + e^{-}$	$\to$	$K$	$- 2,93$
$L i^{+} + e^{-}$	$\to$	$Li$	$- 3,04$

Konstanter og formler

Konstant	Verdi
Avogadros tall	$N_{A} = 6,02 \cdot 10^{23} m o l^{- 1}$
Molvolumet av en gass	$V_{m} = 22,4 L / m o l$ ved $0 ° C$ og 1 atm, $24,5 L / m o l$ ved $25 ° C$ og 1 atm
Faradays konstant	$F = 96485 C / m o l$
Universell gasskonstant	$R = 8,31 J / (m o l \cdot K)$

Sammenheng mellom $Δ G$ og $K$ , og mellom $Δ G$ og $E$ :

\begin{matrix} Δ G & = - R T \ln K \\ Δ G & = - n F E \end{matrix}

Syrekonstanter ( $K_{a}$ ) i vannløsning ved 25 °C

Navn	Formel	$K_{a}$	$p K_{a}$
Acetylsalisylsyre	$C_{8} H_{7} O_{2} C O O H$	$3,3 \cdot 10^{- 4}$	$3,48$
Ammoniumion	$N H_{4}^{+}$	$5,6 \cdot 10^{- 10}$	$9,25$
Askorbinsyre	$C_{6} H_{8} O_{6}$	$9,1 \cdot 10^{- 5}$	$4,04$
Hydrogenaskorbation	$C_{6} H_{7} O_{6}^{-}$	$2,0 \cdot 10^{- 12}$	$11,7$
Benzosyre	$C_{6} H_{5} C O O H$	$6,3 \cdot 10^{- 5}$	$4,20$
Benzylsyre (2-fenyleddiksyre)	$C_{6} H_{5} C H_{2} C O O H$	$4,9 \cdot 10^{- 5}$	$4,31$
Borsyre	$B {(O H)}_{3}$	$5,4 \cdot 10^{- 10}$	$9,27$
Butansyre	$C H_{3} {(C H_{2})}_{2} C O O H$	$1,5 \cdot 10^{- 5}$	$4,83$
Eplesyre (malinsyre)	$H O O C C H_{2} C H (O H) C O O H$	$4,0 \cdot 10^{- 4}$	$3,40$
Hydrogenmalation	$H O O C C H_{2} C H (O H) C O O^{-}$	$7,8 \cdot 10^{- 6}$	$5,11$
Etansyre (eddiksyre)	$C H_{3} C O O H$	$1,8 \cdot 10^{- 5}$	$4,76$
Fenol	$C_{6} H_{5} O H$	$1,0 \cdot 10^{- 10}$	$9,99$
Fosforsyre	$H_{3} P O_{4}$	$6,9 \cdot 10^{- 3}$	$2,16$
Dihydrogenfosfation	$H_{2} P O_{4}^{-}$	$6,2 \cdot 10^{- 8}$	$7,21$
Hydrogenfosfation	$H P O_{4}^{2 -}$	$4,8 \cdot 10^{- 13}$	$12,32$
Fosforsyrling	$H_{3} P O_{3}$	$5,0 \cdot 10^{- 2}$	$1,3$
Dihydrogenfosfittion	$H_{2} P O_{3}^{-}$	$2,0 \cdot 10^{- 7}$	$6,70$
Ftalsyre (benzen-1,2-dikarboksylsyre)	$C_{6} H_{4} {(C O O H)}_{2}$	$1,1 \cdot 10^{- 3}$	$2,94$
Hydrogenftalation	$C_{6} H_{4} (C O O H) C O O^{-}$	$3,7 \cdot 10^{- 6}$	$5,43$
Hydrogencyanid (blåsyre)	$HCN$	$6,2 \cdot 10^{- 10}$	$9,21$
Hydrogenfluorid (flussyre)	$HF$	$6,3 \cdot 10^{- 4}$	$3,20$
Hydrogenperoksid	$H_{2} O_{2}$	$2,4 \cdot 10^{- 12}$	$11,62$
Hydrogensulfation	$H S O_{4}^{-}$	$1,0 \cdot 10^{- 2}$	$1,99$
Hydrogensulfid	$H_{2} S$	$8,9 \cdot 10^{- 8}$	$7,05$
Hydrogensulfidion	$H S^{-}$	$1,0 \cdot 10^{- 19}$	$19$

Navn	Formel	$K_{a}$	$p K_{a}$
Hypoklorsyre (underklorsyrling)	$HClO$	$4,0 \cdot 10^{- 8}$	$7,40$
Karbonsyre	$H_{2} C O_{3}$	$4,5 \cdot 10^{- 7}$	$6,35$
Hydrogenkarbonation	$H C O_{3}^{-}$	$4,7 \cdot 10^{- 11}$	$10,33$
Klorsyrling	$H C l O_{2}$	$1,1 \cdot 10^{- 2}$	$1,94$
Kromsyre	$H_{2} C r O_{4}$	$1,8 \cdot 10^{- 1}$	$0,74$
Hydrogenkromation	$H C r O_{4}^{-}$	$3,2 \cdot 10^{- 7}$	$6,49$
Maleinsyre (cis-butendisyre)	$H O O C C H = C H C O O H$	$1,2 \cdot 10^{- 2}$	$1,92$
Hydrogenmaleation	$H O O C C H = C H C O O^{-}$	$5,9 \cdot 10^{- 7}$	$6,23$
Melkesyre (2-hydroksypropansyre)	$C H_{3} C H (O H) C O O H$	$1,4 \cdot 10^{- 4}$	$3,86$
Metansyre (maursyre)	$HCOOH$	$1,8 \cdot 10^{- 4}$	$3,75$
Oksalsyre	${(C O O H)}_{2}$	$5,6 \cdot 10^{- 2}$	$1,25$
Hydrogenoksalation	$(C O O H) C O O^{-}$	$1,5 \cdot 10^{- 4}$	$3,81$
Propansyre	$C H_{3} C H_{2} C O O H$	$1,3 \cdot 10^{- 5}$	$4,87$
Salisylsyre (2-hydroksybenzosyre)	$C_{6} H_{4} (O H) C O O H$	$1,0 \cdot 10^{- 3}$	$2,98$
Salpetersyrling	$H N O_{2}$	$5,6 \cdot 10^{- 4}$	$3,25$
Sitronsyre	$C_{3} H_{4} (O H) {(C O O H)}_{3}$	$7,4 \cdot 10^{- 4}$	$3,13$
Dihydrogensitration	$C_{3} H_{4} (O H) {(C O O H)}_{2} C O O^{-}$	$1,7 \cdot 10^{- 5}$	$4,76$
Hydrogensitration	$C_{3} H_{4} (O H) (C O O H) {(C O O^{-})}_{2}$	$4,0 \cdot 10^{- 7}$	$6,40$
Svovelsyrling	$H_{2} S O_{3}$	$1,4 \cdot 10^{- 2}$	$1,85$
Hydrogensulfittion	$H S O_{3}^{-}$	$6,3 \cdot 10^{- 8}$	$7,2$
Vinsyre (2,3-dihydroksybutandisyre, L-tartarsyre)	${(C H (O H) C O O H)}_{2}$	$1,0 \cdot 10^{- 3}$	$2,98$
Hydrogentartration	$H O O C {(C H (O H))}_{2} C O O^{-}$	$4,6 \cdot 10^{- 5}$	$4,34$

Basekonstanter ( $K_{b}$ ) i vannløsning ved 25 °C

Navn	Formel	$K_{b}$	$p K_{b}$
Acetation	$C H_{3} C O O^{-}$	$5,8 \cdot 10^{- 10}$	$9,24$
Ammoniakk	$N H_{3}$	$1,8 \cdot 10^{- 5}$	$4,75$
Metylamin	$C H_{3} N H_{2}$	$4,6 \cdot 10^{- 4}$	$3,34$
Dimetylamin	${(C H_{3})}_{2} N H$	$5,4 \cdot 10^{- 4}$	$3,27$
Trimetylamin	${(C H_{3})}_{3} N$	$6,3 \cdot 10^{- 5}$	$4,20$
Etylamin	$C H_{3} C H_{2} N H_{2}$	$4,5 \cdot 10^{- 4}$	$3,35$
Dietylamin	${(C_{2} H_{5})}_{2} N H$	$6,9 \cdot 10^{- 4}$	$3,16$
Trietylamin	${(C_{2} H_{5})}_{3} N$	$5,6 \cdot 10^{- 4}$	$3,25$
Fenylamin (Anilin)	$C_{6} H_{5} N H_{2}$	$7,4 \cdot 10^{- 10}$	$9,13$
Pyridin	$C_{5} H_{5} N$	$1,7 \cdot 10^{- 9}$	$8,77$
Hydrogenkarbonation	$H C O_{3}^{-}$	$2,0 \cdot 10^{- 8}$	$7,65$
Karbonation	$C O_{3}^{2 -}$	$2,1 \cdot 10^{- 4}$	$3,67$

Syre-base-indikatorer

Indikator	Fargeforandring	pH-omslagsområde
Metylfiolett	gul-fiolett	0,0–1,6
Tymolblått	rød-gul	1,2–2,8
Metyloransje	rød-oransje	3,2–4,4
Bromfenolblått	gul-blå	3,0–4,6
Kongorødt	fiolett-rød	3,0–5,0
Bromkreosolgrønt	gul-blå	3,8–5,4
Metylrødt	rød-gul	4,8–6,0
Lakmus	rød-blå	5,0–8,0
Bromtymolblått	gul-blå	6,0–7,6
Fenolrødt	gul-rød	6,6–8,0
Tymolblått	gul-blå	8,0–9,6
Fenolftalein	fargeløs-rosa	8,2–10,0
Alizaringul	gul-lilla	10,1–12,0

Sammensatte ioner, navn og formel

Navn	Formel	Navn	Formel
acetat, etanat	$C H_{3} C O O^{-}$	jodat	$I O_{3}^{-}$
ammonium	$N H_{4}^{+}$	karbonat	$C O_{3}^{2 -}$
arsenat	$A s O_{4}^{3 -}$	klorat	$C l O_{3}^{-}$
arsenitt	$A s O_{3}^{3 -}$	kloritt	$C l O_{2}^{-}$
borat	$B O_{3}^{3 -}$	nitrat	$N O_{3}^{-}$
bromat	$B r O_{3}^{-}$	nitritt	$N O_{2}^{-}$
fosfat	$P O_{4}^{3 -}$	perklorat	$C l O_{4}^{-}$
fosfitt	$P O_{3}^{3 -}$	sulfat	$S O_{4}^{2 -}$
hypokloritt	$C l O^{-}$	sulfitt	$S O_{3}^{2 -}$

Massetetthet og konsentrasjon til noen væsker

Forbindelse	Kjemisk formel	Masseprosent konsentrert løsning	Massetetthet (g/mL)	Konsentrasjon (mol/L)
Saltsyre	$HCl$	37	1,18	12,0
Svovelsyre	$H_{2} S O_{4}$	98	1,84	17,8
Salpetersyre	$H N O_{3}$	65	1,42	15,7
Eddiksyre	$C H_{3} C O O H$	96	1,05	17,4
Ammoniakk	$N H_{3}$	25	0,88	14,3
Vann	$H_{2} O$	100	1,00	55,56

Stabile isotoper for noen grunnstoffer

Grunnstoff	Isotop	Relativ forekomst (%) i jordskorpen
Hydrogen	$^{1} H$	99,985
	$^{2} H$	0,015
Karbon	$^{12} C$	98,89
	$^{13} C$	1,11
Nitrogen	$^{14} N$	99,634
	$^{15} N$	0,366
Oksygen	$^{16} O$	99,762
	$^{17} O$	0,038
	$^{18} O$	0,200
Silisium	$^{28} S i$	92,23
	$^{29} S i$	4,67
	$^{30} S i$	3,10
Svovel	$^{32} S$	95,02
	$^{33} S$	0,75
	$^{34} S$	4,21
	$^{36} S$	0,02
Klor	$^{35} C l$	75,77
	$^{37} C l$	24,23
Brom	$^{79} B r$	50,69
	$^{81} B r$	49,31

Løselighetstabell for salter i vann ved 25 °C

	$B r^{-}$	$C l^{-}$	$C O_{3}^{2 -}$	$C r O_{4}^{2 -}$	$I^{-}$	$O^{2 -}$	$O H^{-}$	$S^{2 -}$	$S O_{4}^{2 -}$
$A g^{+}$	U (gulhvitt)	U (hvitt)	U (gult)	U (rødt)	U (lysgult)	U (svart)	–	U (svart)	T (hvitt)
$A l^{3 +}$	R (hvitt)	R (hvitt)	–	–	R (lysgult)	U (hvitt)	U (hvitt)	R (hvitt)	R (hvitt)
$B a^{2 +}$	L (hvitt)	L (hvitt)	U (hvitt)	U (gult)	L (lysgult)	R (hvitt)	L (hvitt)	T (hvitt)	U (hvitt)
$C a^{2 +}$	L (hvitt)	L (hvitt)	U (hvitt)	T (gult)	L (hvitt)	T (hvitt)	U (hvitt)	T (hvitt)	T (hvitt)
$C u^{2 +}$	L (grønt)	L (grønt)	U* (grønt)	U (gulbrunt)	–	U (svart)	U (blått)	U (svart)	L (blått)
$F e^{2 +}$	L (gulgrønt)	L (grønt)	U (grått)	U (brunt)	L (grått)	U (svart)	U (grønt)	U (svart)	L (grønt)
$F e^{3 +}$	R (brunt)	R (brunt)	–	U (gult)	–	U (rødbrun)	U (brunt)	U (svart)	L (brunt)
$H g_{2}^{2 +}$	U (hvitt)	U (hvitt)	U (gul)	U (rød)	U (grønn)	–	R (svart)	–	U (gulhvitt)
$H g^{2 +}$	T (hvitt)	L (hvitt)	–	U (rød)	U (rødt)	U (rødt)	U (hvitt)	U (svart)	R (hvitt)
$M g^{2 +}$	L (hvitt)	L (hvitt)	U (hvitt)	L (gult)	L (hvitt)	U (hvitt)	U (hvitt)	R (hvitt)	L (hvitt)
$N i^{2 +}$	L (gulbrun)	L (grønt)	U (grønt)	U (rødbrunt)	L (svart)	U (svart)	U (grønt)	U (svart)	L (grønt)
$P b^{2 +}$	T (hvitt)	T (hvitt)	U (hvitt)	U (gult)	U (gult)	U (gult)	U (hvitt)	U (svart)	U (hvitt)
$S n^{2 +}$	R (hvitt)	R (hvitt)	U (hvitt)	–	R (gulrød)	U (hvit)	U (hvitt)	U (brunt)	R (hvitt)
$S n^{4 +}$	R (hvitt)	R (hvitt)	–	L (gulbrunt)	R (gulrød)	U (hvitt)	U (hvitt)	U (svart)	R (hvitt)
$Z n^{2 +}$	L (hvitt)	L (hvitt)	U (hvitt)	U (gult)	L (hvitt)	U (hvitt)	U (hvitt)	U (hvitt)	L (hvitt)

U = uløselig. Det løses mindre enn 0,01 g av saltet i 100 g vann.

U* = det dannes et uløselig blandingssalt av $C u C O_{3}$ og $C u {(O H)}_{2}$ .

T = tungtløselig. Det løses mellom 0,01 og 1 g av saltet i 100 g vann.

L = lettløselig. Det løses mer enn 1 g av saltet per 100 g vann.

– = Ukjent forbindelse, eller forbindelsen dannes ikke ved utfelling.

R = reagerer med vann.

Løselighetsprodukt ( $K_{sp}$ ) for salt i vann ved 25 °C

Navn	Kjemisk formel	$K_{sp}$
Aluminiumfosfat	$A l P O_{4}$	$9,84 \cdot 10^{- 21}$
Bariumfluorid	$B a F_{2}$	$1,84 \cdot 10^{- 7}$
Bariumkarbonat	$B a C O_{3}$	$2,58 \cdot 10^{- 9}$
Bariumkromat	$B a C r O_{4}$	$1,17 \cdot 10^{- 10}$
Bariumnitrat	$B a {(N O_{3})}_{2}$	$4,64 \cdot 10^{- 3}$
Bariumoksalat	$B a C_{2} O_{4}$	$1,70 \cdot 10^{- 7}$
Bariumsulfat	$B a S O_{4}$	$1,08 \cdot 10^{- 10}$
Bly(II)bromid	$P b B r_{2}$	$6,60 \cdot 10^{- 6}$
Bly(II)hydroksid	$P b {(O H)}_{2}$	$1,43 \cdot 10^{- 20}$
Bly(II)jodid	$P b I_{2}$	$9,80 \cdot 10^{- 9}$
Bly(II)karbonat	$P b C O_{3}$	$7,40 \cdot 10^{- 14}$
Bly(II)klorid	$P b C l_{2}$	$1,70 \cdot 10^{- 5}$
Bly(II)oksalat	$P b C_{2} O_{4}$	$8,50 \cdot 10^{- 9}$
Bly(II)sulfat	$P b S O_{4}$	$2,53 \cdot 10^{- 8}$
Bly(II)sulfid	$PbS$	$3 \cdot 10^{- 28}$
Jern(II)fluorid	$F e F_{2}$	$2,36 \cdot 10^{- 6}$
Jern(II)hydroksid	$F e {(O H)}_{2}$	$4,87 \cdot 10^{- 17}$
Jern(II)karbonat	$F e C O_{3}$	$3,13 \cdot 10^{- 11}$
Jern(II)sulfid	$FeS$	$8 \cdot 10^{- 19}$
Jern(III)fosfat	$F e P O_{4} \times 2 H_{2} O$	$9,91 \cdot 10^{- 16}$
Jern(III)hydroksid	$F e {(O H)}_{3}$	$2,79 \cdot 10^{- 39}$
Kalsiumfluorid	$C a F_{2}$	$3,45 \cdot 10^{- 11}$
Kalsiumfosfat	$C a_{3} {(P O_{4})}_{2}$	$2,07 \cdot 10^{- 33}$

Navn	Kjemisk formel	$K_{sp}$
Kalsiumhydroksid	$C a {(O H)}_{2}$	$5,02 \cdot 10^{- 6}$
Kalsiumkarbonat	$C a C O_{3}$	$3,36 \cdot 10^{- 9}$
Kalsiummolybdat	$C a M o O_{4}$	$1,46 \cdot 10^{- 8}$
Kalsiumoksalat	$C a C_{2} O_{4}$	$3,32 \cdot 10^{- 9}$
Kalsiumsulfat	$C a S O_{4}$	$4,93 \cdot 10^{- 5}$
Kobolt(II)hydroksid	$C o {(O H)}_{2}$	$5,92 \cdot 10^{- 15}$
Kopper(I)bromid	$CuBr$	$6,27 \cdot 10^{- 9}$
Kopper(I)klorid	$CuCl$	$1,72 \cdot 10^{- 7}$
Kopper(I)oksid	$C u_{2} O$	$2 \cdot 10^{- 15}$
Kopper(I)jodid	$CuI$	$1,27 \cdot 10^{- 12}$
Kopper(II)fosfat	$C u_{3} {(P O_{4})}_{2}$	$1,40 \cdot 10^{- 37}$
Kopper(II)hydroksid	$C u {(O H)}_{2}$	$2,20 \cdot 10^{- 20}$
Kopper(II)oksalat	$C u C_{2} O_{4}$	$4,43 \cdot 10^{- 10}$
Kopper(II)sulfid	$CuS$	$8 \cdot 10^{- 37}$
Kvikksølv(I)bromid	$H g_{2} B r_{2}$	$6,40 \cdot 10^{- 23}$
Kvikksølv(I)jodid	$H g_{2} I_{2}$	$5,2 \cdot 10^{- 29}$
Kvikksølv(I)karbonat	$H g_{2} C O_{3}$	$3,6 \cdot 10^{- 17}$
Kvikksølv(I)klorid	$H g_{2} C l_{2}$	$1,43 \cdot 10^{- 18}$
Kvikksølv(II)bromid	$H g B r_{2}$	$6,2 \cdot 10^{- 20}$
Kvikksølv(II)jodid	$H g I_{2}$	$2,9 \cdot 10^{- 29}$
Litiumkarbonat	$L i_{2} C O_{3}$	$8,15 \cdot 10^{- 4}$
Magnesiumfosfat	$M g_{3} {(P O_{4})}_{2}$	$1,04 \cdot 10^{- 24}$
Magnesiumhydroksid	$M g {(O H)}_{2}$	$5,61 \cdot 10^{- 12}$

Navn	Kjemisk formel	$K_{sp}$
Magnesiumkarbonat	$M g C O_{3}$	$6,82 \cdot 10^{- 6}$
Magnesiumoksalat	$M g C_{2} O_{4}$	$4,83 \cdot 10^{- 6}$
Mangan(II)karbonat	$M n C O_{3}$	$2,24 \cdot 10^{- 11}$
Mangan(II)oksalat	$M n C_{2} O_{4}$	$1,70 \cdot 10^{- 7}$
Nikkel(II)fosfat	$N i_{3} {(P O_{4})}_{2}$	$4,74 \cdot 10^{- 32}$
Nikkel(II)hydroksid	$N i {(O H)}_{2}$	$5,48 \cdot 10^{- 16}$
Nikkel(II)karbonat	$N i C O_{3}$	$1,42 \cdot 10^{- 7}$
Nikkel(II)sulfid	$NiS$	$2 \cdot 10^{- 19}$
Sinkhydroksid	$Z n {(O H)}_{2}$	$3 \cdot 10^{- 17}$
Sinkkarbonat	$Z n C O_{3}$	$1,46 \cdot 10^{- 10}$
Sinksulfid	$ZnS$	$2 \cdot 10^{- 24}$
Sølvacetat	$A g C H_{3} C O O$	$1,94 \cdot 10^{- 3}$
Sølvbromid	$AgBr$	$5,35 \cdot 10^{- 13}$
Sølvcyanid	$AgCN$	$5,97 \cdot 10^{- 17}$
Sølvjodid	$AgI$	$8,52 \cdot 10^{- 17}$
Sølvkarbonat	$A g_{2} C O_{3}$	$8,46 \cdot 10^{- 12}$
Sølvklorid	$AgCl$	$1,77 \cdot 10^{- 10}$
Sølvkromat	$A g_{2} C r O_{4}$	$1,12 \cdot 10^{- 12}$
Sølvoksalat	$A g_{2} C_{2} O_{4}$	$5,40 \cdot 10^{- 12}$
Sølvsulfat	$A g_{2} S O_{4}$	$1,20 \cdot 10^{- 5}$
Sølvsulfid	$A g_{2} S$	$8 \cdot 10^{- 51}$
Tinn(II)hydroksid	$S n {(O H)}_{2}$	$5,45 \cdot 10^{- 27}$

α-aminosyrer ved pH = 7,4

Aminosyrer ved pH 7,4, del 1

Aminosyrer ved pH 7,4, del 2

Termodynamiske data ved 25 °C

Stoff	Dannelsesentalpi $Δ H_{f}$ (kJ/mol)	Entropi $S$ (J/(mol · K))
$C H_{4} (g)$ metan	$- 74,6$	$186,3$
$C_{2} H_{2} (g)$ etyn	$227,4$	$200,9$
$C_{2} H_{6} (g)$ etan	$- 84,0$	$229,2$
$C_{2} H_{5} O H (l)$ etanol	$- 277,6$	$160,7$
$C_{2} H_{5} O H (g)$ etanol	$- 234,8$	$281,6$
$C_{3} H_{8} (g)$ propan	$- 103,9$	$270,3$
$C_{3} H_{6} O (l)$ propanon	$- 248,4$	$199,8$
$C_{3} H_{7} O H (l)$ propan-1-ol	$- 302,6$	$193,6$
$C_{3} H_{7} O H (g)$ propan-1-ol	$- 255,1$	$322,6$
$C_{3} H_{7} O H (l)$ propan-2-ol	$- 272,6$	$181,1$
$C_{4} H_{10} (g)$ butan	$- 125,7$	$310$
$C_{6} H_{14} (l)$ heksan	$- 198,7$	$295$
$C_{6} H_{12} (l)$ sykloheksan	$- 156,4$	$204$
$C_{6} H_{5} O H (s)$ fenol	$- 165,1$	$144$
$C_{6} H_{12} O_{6} (s)$ glukose	$- 1273$	$209$
$C_{12} H_{22} O_{11} (s)$ sukrose	$- 2226$	$360$
$A l (s)$	$0$	$28,3$
$A l_{2} O_{3} (s)$	$- 1676$	$50,9$
$B r_{2} (l)$	$0$	$152,2$
$B r_{2} (g)$	$30,9$	$245,5$
$C (s)$ grafitt	$0$	$5,74$
$C (s)$ diamant	$1,9$	$2,38$
$C a C O_{3} (s)$	$- 1206,9$	$92,9$

Stoff	Dannelsesentalpi $Δ H_{f}$ (kJ/mol)	Entropi $S$ (J/(mol · K))
$C a O (s)$	$- 635,1$	$39,8$
$C l_{2} (g)$	$0$	$223,1$
$C O (g)$	$- 110,5$	$197,7$
$C O_{2} (g)$	$- 393,5$	$213,8$
$C u (s)$	$0$	$33,1$
$C u O (s)$	$- 157,3$	$42,6$
$C u_{2} S (s)$	$- 79,5$	$120,9$
$F e (s)$	$0$	$27,3$
$H_{2} (g)$	$0$	$130,7$
$H C l (g)$	$- 92,3$	$186,9$
$H C N (g)$	$135,1$	$201,8$
$H I (g)$	$25,9$	$206,3$
$H_{2} O (g)$	$- 241,8$	$188,8$
$H_{2} O (l)$	$- 285,8$	$70,0$
$H N O_{3} (a q)$	$- 207,4$	$146,4$
$H N O_{3} (l)$	$- 174,1$	$155,6$
$H_{2} S (g)$	$- 20,2$	$122$
$I_{2} (s)$	$0$	$116,1$
$M g (s)$	$0$	$32,7$
$M g O (s)$	$- 601,2$	$26,9$
$N a (s)$	$0$	$51,4$
$N a C l (s)$	$- 411,1$	$72,1$
$N a O H (s)$	$- 425,6$	$64,4$

Stoff	Dannelsesentalpi $Δ H_{f}$ (kJ/mol)	Entropi $S$ (J/(mol · K))
$N_{2} (g)$	$0$	$191,6$
$N H_{3} (g)$	$- 46,1$	$192,8$
$N H_{4} C l (s)$	$- 314,4$	$94,6$
$N O (g)$	$90,3$	$210,8$
$N O_{2} (g)$	$33,2$	$240,1$
$N_{2} O_{5} (g)$	$11$	$346$
$O_{2} (g)$	$0$	$205,2$
$O_{3} (g)$	$143$	$238,8$
$P_{4} (s)$	$0$	$41,1$
$P_{4} O_{10} (s)$	$- 2984$	$229$
$P b (s)$	$0$	$64,8$
$P b (l)$	$4,77$	$72,8$
$P b C l_{2} (s)$	$- 359,4$	$136,0$
$S (s)$ rombisk	$0$	$31,9$
$S n (s)$ hvitt	$0$	$51,2$
$S n (s)$ grått	$- 2,03$	$44,1$
$S O_{2} (g)$	$- 296,8$	$248,1$
$S O_{3} (g)$	$- 396$	$256,7$
$Z n (s)$	$0$	$41,6$
$Z n O (s)$	$- 348,0$	$43,9$
$Z n S (s)$	$- 203$	$57,7$

Organiske forbindelser

Kp = kokepunkt, °C

Smp = smeltepunkt, °C

Hydrokarboner, mettede (alkaner)

Navn	Formel	Smp	Kp	Diverse
Metan	$C H_{4}$	$- 182$	$- 161$
Etan	$C_{2} H_{6}$	$- 183$	$- 89$
Propan	$C_{3} H_{8}$	$- 188$	$- 42$
Butan	$C_{4} H_{10}$	$- 138$	$- 0,5$
Pentan	$C_{5} H_{12}$	$- 130$	$36$
Heksan	$C_{6} H_{14}$	$- 95$	$69$
Heptan	$C_{7} H_{16}$	$- 91$	$98$
Oktan	$C_{8} H_{18}$	$- 57$	$126$
Nonan	$C_{9} H_{20}$	$- 53$	$151$
Dekan	$C_{10} H_{22}$	$- 30$	$174$
Syklopropan	$C_{3} H_{6}$	$- 128$	$- 33$
Syklobutan	$C_{4} H_{8}$	$- 91$	$13$
Syklopentan	$C_{5} H_{10}$	$- 93$	$49$
Sykloheksan	$C_{6} H_{12}$	$7$	$81$
2-Metyl-propan	$C_{4} H_{10}$	$- 159$	$- 12$	Isobutan
2,2-Dimetylpropan	$C_{5} H_{12}$	$- 16$	$9$	Neopentan
2-Metylbutan	$C_{5} H_{12}$	$- 160$	$28$	Isopentan
2-Metylpentan	$C_{6} H_{14}$	$- 154$	$60$	Isoheksan
2,2-Dimetylbutan	$C_{6} H_{14}$	$- 99$	$50$	Neoheksan

Hydrokarboner, umettede, alkener

Navn	Formel	Smp	Kp	Diverse
Eten	$C_{2} H_{4}$	$- 169$	$- 104$	Etylen
Propen	$C_{3} H_{6}$	$- 185$	$- 48$	Propylen
But-1-en	$C_{4} H_{8}$	$- 185$	$- 6$
cis-But-2-en	$C_{4} H_{8}$	$- 139$	$4$
trans-But-2-en	$C_{4} H_{8}$	$- 106$	$1$
Pent-1-en	$C_{5} H_{10}$	$- 165$	$30$
cis-Pent-2-en	$C_{5} H_{10}$	$- 151$	$37$
trans-Pent-2-en	$C_{5} H_{10}$	$- 140$	$36$
Heks-1-en	$C_{6} H_{12}$	$- 140$	$63$
cis-Heks-2-en	$C_{6} H_{12}$	$- 141$	$69$
trans-Heks-2-en	$C_{6} H_{12}$	$- 133$	$68$
cis-Heks-3-en	$C_{6} H_{12}$	$- 138$	$66$
trans-Heks-3-en	$C_{6} H_{12}$	$- 115$	$67$
Sykloheksen	$C_{6} H_{10}$	$- 104$	$83$
1,3-Butadien	$C_{4} H_{6}$	$- 109$	$4$
2-metyl-1,3-butadien	$C_{5} H_{8}$	$- 146$	$34$	Isopren
Heksa-1,3,5-trien	$C_{6} H_{8}$	$- 12$	$78,5$

Hydrokarboner, umettede, alkyner

Navn	Formel	Smp	Kp	Diverse
Etyn	$C_{2} H_{2}$	$- 81$	$- 85$	Acetylen
Propyn	$C_{3} H_{4}$	$- 103$	$- 23$	Metylacetylen
But-1-yn	$C_{4} H_{6}$	$- 126$	$8$
But-2-yn	$C_{4} H_{6}$	$- 32$	$27$

Aromatiske hydrokarboner

Navn	Formel	Smp	Kp	Diverse
Benzen	$C_{6} H_{6}$	$5$	$80$
Metylbenzen	$C_{7} H_{8}$	$- 95$	$111$
Etylbenzen, fenyletan	$C_{8} H_{10}$	$- 95$	$136$
Fenyleten	$C_{8} H_{8}$	$- 31$	$145$	Styren, vinylbenzen
Fenylbenzen	$C_{12} H_{10}$	$69$	$256$	Difenyl, bifenyl
Naftalen	$C_{10} H_{8}$	$80$	$218$	Enkleste PAH

Alkoholer

Navn	Formel	Smp	Kp	Diverse
Metanol	$C H_{3} O H$	$- 98$	$65$	Tresprit
Etanol	$C_{2} H_{6} O$	$- 114$	$78$
Propan-1-ol	$C_{3} H_{8} O$	$- 124$	$97$	n-propanol
Propan-2-ol	$C_{3} H_{8} O$	$- 88$	$82$	Isopropanol
Butan-1-ol	$C_{4} H_{10} O$	$- 89$	$118$	n-Butanol
Butan-2-ol	$C_{4} H_{10} O$	$- 89$	$100$	sec-Butanol
2-Metylpropan-1-ol	$C_{4} H_{10} O$	$- 108$	$108$	Isobutanol
2-Metylpropan-2-ol	$C_{4} H_{10} O$	$26$	$82$	tert-Butanol
Pentan-1-ol	$C_{5} H_{12} O$	$- 78$	$138$	n-Pentanol, amylalkohol
Pentan-2-ol	$C_{5} H_{12} O$	$- 73$	$119$	sec-amylalkohol
Pentan-3-ol	$C_{5} H_{12} O$	$- 69$	$116$	Dietylkarbinol
Heksan-1-ol	$C_{6} H_{14} O$	$- 47$	$158$	Kapronalkohol, n-heksanol
Heksan-2-ol	$C_{6} H_{14} O$		$140$
Heksan-3-ol	$C_{6} H_{14} O$		$135$
Sykloheksanol	$C_{6} H_{12} O$	$26$	$161$
Etan-1,2-diol	$C_{2} H_{6} O_{2}$	$- 13$	$197$	Etylenglykol
Propan-1,2,3-triol	$C_{3} H_{8} O_{3}$	$18$	$290$	Glyserol, inngår i fettarten triglyserid

Karbonylforbindelser

Navn	Formel	Smp	Kp	Diverse
Metanal	$C H_{2} O$	$- 92$	$- 19$	Formaldehyd
Etanal	$C_{2} H_{4} O$	$- 123$	$20$	Acetaldehyd
Fenylmetanal	$C_{7} H_{6} O$	$- 57$	$179$	Benzaldehyd
Propanal	$C_{3} H_{6} O$	$- 80$	$48$	Propionaldehyd
2-Metylpropanal	$C_{4} H_{8} O$	$- 65$	$65$
Butanal	$C_{4} H_{8} O$	$- 97$	$75$
Propanon	$C_{3} H_{6} O$	$- 95$	$56$	Aceton
Butanon	$C_{4} H_{8} O$	$- 87$	$80$	Metyletylketon
3-Metylbutan-2-on	$C_{5} H_{10} O$	$- 93$	$94$	Metylisopropylketon
Pentan-2-on	$C_{5} H_{10} O$	$- 77$	$102$	Metylpropylketon
Pentan-3-on	$C_{5} H_{10} O$	$- 39$	$102$	Dietylketon

Organiske syrer

Navn	Formel	Smp	Kp	Diverse
Metansyre	$C H_{2} O_{2}$	$8$	$101$	Maursyre, p $K_{a} = 3,75$
Etansyre	$C_{2} H_{4} O_{2}$	$17$	$118$	Eddiksyre, p $K_{a} = 4,76$
Propansyre	$C_{3} H_{6} O_{2}$	$- 21$	$141$	Propionsyre, p $K_{a} = 4,87$
2-Metylpropansyre	$C_{4} H_{8} O_{2}$	$- 46$	$154$	p $K_{a} = 4,84$
2-Hydroksypropansyre	$C_{3} H_{6} O_{3}$		$122$	Melkesyre, p $K_{a} = 3,86$
3-Hydroksypropansyre	$C_{3} H_{6} O_{3}$			Dekomponerer ved oppvarming, p $K_{a} = 4,51$
Butansyre	$C_{4} H_{8} O_{2}$	$- 5$	$164$	Smørsyre, p $K_{a} = 4,83$
Pentansyre	$C_{5} H_{10} O_{2}$	$- 34$	$186$	Valeriansyre, p $K_{a} = 4,83$
Etandisyre	$C_{2} H_{2} O_{4}$			Oksalsyre, p $K_{a1} = 1,25$ , p $K_{a2} = 3,81$
Propandisyre	$C_{3} H_{4} O_{4}$			Malonsyre, p $K_{a1} = 2,85$ , p $K_{a2} = 5,70$
Askorbinsyre	$C_{6} H_{8} O_{6}$	$190$ – $192$		p $K_{a1} = 4,17$ , p $K_{a2} = 11,6$
Benzosyre	$C_{7} H_{6} O_{2}$	$122$	$250$

Estere

Navn	Formel	Smp	Kp	Diverse
Benzyletanat	$C_{9} H_{10} O_{2}$	$- 51$	$213$	Benzylacetat, lukter pære og jordbær
Butylbutanat	$C_{8} H_{16} O_{2}$	$- 92$	$166$	Lukter ananas
Etylbutanat	$C_{6} H_{12} O_{2}$	$- 98$	$121$	Lukter banan, ananas og jordbær
Etyletanat	$C_{4} H_{8} O_{2}$	$- 84$	$77$	Etylacetat, løsemiddel
Etylheptanat	$C_{9} H_{18} O_{2}$	$- 66$	$187$	Lukter aprikos og kirsebær
Etylmetanat	$C_{3} H_{6} O_{2}$	$- 80$	$54$	Lukter rom og sitron
Etylpentanat	$C_{7} H_{14} O_{2}$	$- 91$	$146$	Lukter eple
Metylbutanat	$C_{5} H_{10} O_{2}$	$- 86$	$103$	Lukter eple og ananas
Oktyletanat	$C_{10} H_{20} O_{2}$	$- 39$	$210$	Lukter appelsin
Pentylpentanat	$C_{10} H_{20} O_{2}$	$- 79$	$204$	Lukter eple

Organiske forbindelser med nitrogen

Navn	Formel	Smp	Kp	Diverse
Metylamin	$C H_{5} N$	$- 94$	$- 6$	p $K_{b} = 3,34$
Dimetylamin	$C_{2} H_{7} N$	$- 92$	$7$	p $K_{b} = 3,27$
Trimetylamin	$C_{3} H_{9} N$	$- 117$	$2,87$	p $K_{b} = 4,20$
Etylamin	$C_{2} H_{7} N$	$- 81$	$17$	p $K_{b} = 3,35$
Dietylamin	$C_{4} H_{11} N$	$- 28$	$312$	p $K_{b} = 3,16$

Organiske forbindelser med halogen

Navn	Formel	Smp	Kp	Diverse
Klormetan	$C H_{3} C l$	$- 98$	$- 24$	Metylklorid
Diklormetan	$C H_{2} C l_{2}$	$- 98$	$40$	Metylenklorid, mye brukt som løsemiddel
Triklormetan	$C H C l_{3}$	$- 63$	$61$	Kloroform
Tetraklormetan	$C C l_{4}$	$- 23$	$77$	Karbontetraklorid
Kloreten	$C_{2} H_{3} C l$	$- 154$	$- 14$	Vinylklorid, monomeren i polymeren PVC

Grunnstoffenes periodesystem

Kilder

De fleste opplysningene er hentet fra CRC HANDBOOK OF CHEMISTRY and PHYSICS, 89. UTGAVE (2008–2009), ISBN 9781420066791
Oppdateringer er gjort ut fra CRC HANDBOOK OF CHEMISTRY and PHYSICS, 96. UTGAVE (2015–2016): http://www.hbcpnetbase.com/ (sist besøkt 16.11.15) og CRC HANDBOOK OF CHEMISTRY and PHYSICS, 103. UTGAVE (https://hbcp.chemnetbase.com/faces/contents/ContentsSearch.xhtml;jsessionid=57CCC8FDEC923F2DEE95CD0D134F8706) (sist besøkt 12.10.22)
For ustabile radioaktive grunnstoffer ble periodesystemet til «Royal Society of Chemistry» brukt: http://www.rsc.org/periodic-table (sist besøkt 15.01.15)
Gyldendals tabeller og formler i kjemi, Kjemi 1 og Kjemi 2, Gyldendal, ISBN: 978-82-05-39274-8
Esterduft: http://en.wikipedia.org/wiki/Ester (sist besøkt 10.09.2013)
Stabilitetskonstanter: http://bilbo.chm.uri.edu/CHM112/tables/Kftable.htm (sist besøkt 03.12.2013) og http://www.cem.msu.edu/~cem333/EDTATable.html (sist besøkt 03.12.2013)

Innstillinger

Utseende

Oppgaver og visning

Utskrift

Synkronisering

Sync på tvers av enheter

Vedlegg til eksamen i Kjemi 2

Tabeller og formler i kjemi

Standard reduksjonspotensial ved 25 °C

Konstanter og formler

Syrekonstanter ( $K_{a}$ ) i vannløsning ved 25 °C

Basekonstanter ( $K_{b}$ ) i vannløsning ved 25 °C

Syre-base-indikatorer

Sammensatte ioner, navn og formel

Massetetthet og konsentrasjon til noen væsker

Stabile isotoper for noen grunnstoffer

Løselighetstabell for salter i vann ved 25 °C

Løselighetsprodukt ( $K_{sp}$ ) for salt i vann ved 25 °C

α-aminosyrer ved pH = 7,4

Termodynamiske data ved 25 °C

Organiske forbindelser

Hydrokarboner, mettede (alkaner)

Hydrokarboner, umettede, alkener

Hydrokarboner, umettede, alkyner

Aromatiske hydrokarboner

Alkoholer

Karbonylforbindelser

Organiske syrer

Estere

Organiske forbindelser med nitrogen

Organiske forbindelser med halogen

Grunnstoffenes periodesystem

Kilder

Tastatursnarveier

Navigasjon

I oppgave

Vedlegg til eksamen i Kjemi 2

Tabeller og formler i kjemi

Standard reduksjonspotensial ved 25 °C

Konstanter og formler

Syrekonstanter (Ka) i vannløsning ved 25 °C

Basekonstanter (Kb) i vannløsning ved 25 °C

Syre-base-indikatorer

Sammensatte ioner, navn og formel

Massetetthet og konsentrasjon til noen væsker

Stabile isotoper for noen grunnstoffer

Løselighetstabell for salter i vann ved 25 °C

Løselighetsprodukt (Ksp) for salt i vann ved 25 °C

α-aminosyrer ved pH = 7,4

Termodynamiske data ved 25 °C

Organiske forbindelser

Hydrokarboner, mettede (alkaner)

Hydrokarboner, umettede, alkener

Hydrokarboner, umettede, alkyner

Aromatiske hydrokarboner

Alkoholer

Karbonylforbindelser

Organiske syrer

Estere

Organiske forbindelser med nitrogen

Organiske forbindelser med halogen

Grunnstoffenes periodesystem

Kilder

Temaer

Syrekonstanter ( $K_{a}$ ) i vannløsning ved 25 °C

Basekonstanter ( $K_{b}$ ) i vannløsning ved 25 °C

Løselighetsprodukt ( $K_{sp}$ ) for salt i vann ved 25 °C