En buffer inneholder en svak syre og den korresponderende basen i sammenlignbare mengder. Ammoniumklorid gir den svake syren $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}$ ($\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}=\mathrm{9,25}$). Tilsetter vi mindre $\mathrm{NaOH}$ enn det er $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}$, reagerer hydroksidionene med en del av ammoniumionene:

Da inneholder løsningen både $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}$ og den korresponderende basen $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$, og det er en buffer. I A reagerer en sterk base med en sterk syre, og produktene $\mathrm{N}{\mathrm{a}}^{+}$ og $\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3^{-}$ har ingen syre-base-egenskaper. I B er $\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3^{-}$ en neglisjerbar base, så løsningen inneholder bare den sterke basen. I C er $\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2^{-}$ en svak base, men uten en syre til stede dannes det ikke $\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2$, så løsningen inneholder to baser og ikke et syre-base-par.