Skal det skje en reaksjon, må ${\mathrm{H}}_2$ redusere metallionet i saltet. Hydrogen blir da oksidert til ${\mathrm{H}}^{+}$. Det går bare hvis metallionet står over $2{\mathrm{H}}^{+}/{\mathrm{H}}_2$ ($E^{\circ }=\mathrm{0,00}\mathrm{V}$) i spenningsrekka. Av de fire ionene gjelder det bare $\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}$, med $E^{\circ }(\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}/\mathrm{C}\mathrm{u})=\mathrm{0,34}\mathrm{V}$:

$\mathrm{N}{\mathrm{i}}^{2+}$ ($-\mathrm{0,26}\mathrm{V}$), $\mathrm{M}{\mathrm{n}}^{2+}$ ($-\mathrm{1,19}\mathrm{V}$) og $\mathrm{N}{\mathrm{a}}^{+}$ ($-\mathrm{2,71}\mathrm{V}$) står under hydrogen. De blir ikke redusert av ${\mathrm{H}}_2$.