Fra vedlegget: $K_{\mathrm{a}}=\mathrm{5,6}\cdot {10}^{-4}$ for salpetersyrling.

Vi setter $x=[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}]=[\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2^{-}]$. Da er $[\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2]=\mathrm{0,80}-x$.

Dette gir andregradslikningen

Den negative løsningen forkastes, fordi en konsentrasjon ikke kan være negativ. Altså er $[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}]=\mathrm{0,02089}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}/\mathrm{L}$.

Forenklingen $\mathrm{0,80}-x\approx \mathrm{0,80}$ gir pH $=\mathrm{1,67}$. Den er god her, fordi bare 2,6 % av syra protolyseres.

Bufferparet er $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}/\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$ med p$K_{\mathrm{a}}=\mathrm{9,25}$. Stoffmengdene i bufferen:

En buffer virker så lenge forholdet mellom base og syre ligger mellom $\mathrm{0,1}$ og $10$, altså $\mathrm{pH}=\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}\pm 1$. Nå er forholdet $\mathrm{0,350}/\mathrm{0,1869}=\mathrm{1,87}$.

Sterk base gjør $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}$ om til $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$:

Vi kaller stoffmengden tilsatt $\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ for $x$. Bufferen tåler basen til forholdet er $10$:

Da er $\mathrm{pH}=\mathrm{9,25}+\lg 10=\mathrm{10,25}$. Bufferen tåler $\underline{\underline{\mathrm{0,14}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}}$ sterk base.

Tolker vi «tåler» som til all $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}$ er brukt opp, blir svaret $\mathrm{0,19}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$. Da har bufferen likevel sluttet å virke lenge før.

Fra vedlegget: $K_{\mathrm{sp}}=\mathrm{2,20}\cdot {10}^{-20}$ for kobber(II)hydroksid.

Vi kaller løseligheten $s$. Når $s$ mol $\mathrm{C}\mathrm{u}{(\mathrm{O}\mathrm{H})}_2$ løser seg per liter, blir $[\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}]=s$ og $[\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]=2s$.

I $\mathrm{1,0}\mathrm{L}$ rent vann løser det seg $\underline{\underline{\mathrm{1,8}\cdot {10}^{-7}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}}$ $\mathrm{C}\mathrm{u}{(\mathrm{O}\mathrm{H})}_2$.

Her har vi sett bort fra $\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ fra autoprotolysen av vann. Den gir $1\cdot {10}^{-7}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}/\mathrm{L}$, mens saltet gir $2s=\mathrm{3,5}\cdot {10}^{-7}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}/\mathrm{L}$. Tar vi med bidraget fra vannet, blir løseligheten $\mathrm{1,7}\cdot {10}^{-7}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$, altså omtrent den samme.

Ved pH 12,8 er $\mathrm{pOH}=\mathrm{14,0}-\mathrm{12,8}=\mathrm{1,2}$:

Vi bruker den forenklede modellen at $[\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]$ ikke endres når saltet løser seg. Den er gyldig fordi saltet bare gir $2s\approx {10}^{-17}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}/\mathrm{L}$ $\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$, som er forsvinnende lite mot $\mathrm{0,0631}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}/\mathrm{L}$.

I $\mathrm{1,0}\mathrm{L}$ av løsningen løser det seg $\underline{\underline{\mathrm{5,5}\cdot {10}^{-18}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}}$ $\mathrm{C}\mathrm{u}{(\mathrm{O}\mathrm{H})}_2$. Det er omtrent 30 milliarder ganger mindre enn i rent vann, fordi $\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ er et felles ion som forskyver likevekten mot venstre.