Påstander om galvanisk celle med kobber og sølv

Lest inn av KI og ikke kontrollert manuelt enda — kan inneholde feil.

Cellediagrammet til en galvanisk celle er

C u (s) | C u^{2 +} (a q) | | A g^{+} (a q) | A g (s) .

Hvilken påstand om cellen er riktig?

Fasit

LøsningsforslagKI-generert

I cellediagrammet står anoden (oksidasjon) til venstre og katoden (reduksjon) til høyre. Kobber oksideres og sølvioner reduseres:

C u (s) + 2 A g^{+} (a q) \to C u^{2 +} (a q) + 2 A g (s)

Med standard reduksjonspotensial fra vedlegget, $E^{\circ} (A g^{+} / A g) = 0,80 V$ og $E^{\circ} (C u^{2 +} / C u) = 0,34 V$ , blir cellespenningen

E^{\circ} (celle) = E^{\circ} (katode) - E^{\circ} (anode) = 0,80 V - 0,34 V = 0,46 V

Påstand C er derfor riktig. A er feil fordi sølvelektroden ikke forbrukes (det felles ut sølv på den), så kapasiteten avhenger av mengden kobber i anoden og mengden $A g^{+}$ i løsningen. B viser den motsatte reaksjonen av den som skjer. D er feil fordi glukose ikke danner ioner i vann, og en saltbro må inneholde ioner som kan vandre og holde løsningene elektrisk nøytrale.

Vedlegg

Vedleggene i oppgavesettet til Kjemi 2 V2024. De kunne brukes på hele eksamen, også del 1 (om hjelpemidlene).

Åpne på egen side: Tabeller og formler i kjemi

Oppgavedata

Hentet fra: Kjemi 2 V2024, del 1, oppgave 1e
Del: Del 1, uten hjelpemidler, med vedlegg — les om hjelpemidler
Hjelpemidler: Skrivesaker og linjal
Vedlegg i oppgavesettet
Ingen kalkulator eller digitale verktøy. Vedleggene i oppgavesettet kan brukes på begge deler.
Kategori: 2
Vanskegrad: 2
Temaer: Redoksreaksjoner, Galvaniske celler

Påstander om galvanisk celle med kobber og sølv

Innstillinger

Utseende

Oppgaver og visning

Utskrift

Synkronisering

Sync på tvers av enheter

Påstander om galvanisk celle med kobber og sølv

Lov på eksamen

Forstå oppgaven med en KI

Tastatursnarveier

Navigasjon

I oppgave

Påstander om galvanisk celle med kobber og sølv

Påstander om galvanisk celle med kobber og sølv

Lov på eksamen

Temaer