I et cellediagram står anoden til venstre og katoden til høyre. Sink er altså anode. I en galvanisk celle er anoden den negative elektroden, slik minustegnet foran $\mathrm{Z}\mathrm{n}(\mathrm{s})$ også viser. Alternativ A er derfor riktig, og D er galt.

Kobber er katode og blir redusert, ikke oksidert:

Alternativ B er derfor galt. Cellespenningen finner vi av standard reduksjonspotensialene i vedlegget, $E^{\circ }(\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}/\mathrm{C}\mathrm{u})=\mathrm{0,34}\mathrm{V}$ og $E^{\circ }(\mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{2+}/\mathrm{Z}\mathrm{n})=-\mathrm{0,76}\mathrm{V}$:

Spenningen er altså $\mathrm{1,10}\mathrm{V}$, ikke $\mathrm{2,0}\mathrm{V}$, så C er galt.