Oksidasjon av jern med oksygen i sur løsning

Lest inn av KI og ikke kontrollert manuelt enda — kan inneholde feil.

2 F e (s) + O_{2} (a q) + 4 H^{+} (a q) \to 2 F e^{2 +} (a q) + 2 H_{2} O (l)

Hvilken påstand om reaksjonen er riktig?

Fasit

LøsningsforslagKI-generert

Jern går fra oksidasjonstall $0$ i $Fe$ til $+ II$ i $F e^{2 +}$ . Jern avgir elektroner og blir oksidert. Da er jern reduksjonsmiddelet. Oksygen går fra $0$ i $O_{2}$ til $- II$ i $H_{2} O$ og blir redusert, ikke oksidert. Hydrogen har $+ I$ både i $H^{+}$ og $H_{2} O$ . Likningen er balansert: det er 2 Fe, 2 O og 4 H på hver side, og ladningen er $+ 4$ på begge sider.

Vedlegg

Vedleggene i oppgavesettet til Kjemi 2 V2025. De kunne brukes på hele eksamen, også del 1 (om hjelpemidlene).

Åpne på egen side: Tabeller og formler i kjemi

Oppgavedata

Hentet fra: Kjemi 2 V2025, del 1, oppgave 1d
Del: Del 1, uten hjelpemidler, med vedlegg — les om hjelpemidler
Hjelpemidler: Skrivesaker og linjal
Vedlegg i oppgavesettet
Ingen kalkulator eller digitale verktøy. Vedleggene i oppgavesettet kan brukes på begge deler.
Kategori: 1
Vanskegrad: 1
Temaer: Redoksreaksjoner

Oksidasjon av jern med oksygen i sur løsning

Innstillinger

Utseende

Oppgaver og visning

Utskrift

Synkronisering

Sync på tvers av enheter

Oksidasjon av jern med oksygen i sur løsning

Lov på eksamen

Forstå oppgaven med en KI

Tastatursnarveier

Navigasjon

I oppgave

Oksidasjon av jern med oksygen i sur løsning

Oksidasjon av jern med oksygen i sur løsning

Lov på eksamen

Temaer