Vi finner oksidasjonstallet til hvert grunnstoff på begge sider av likningen.

På venstre side:

• $\mathrm{C}\mathrm{a}{\mathrm{C}}_2$ er bygd opp av $\mathrm{C}{\mathrm{a}}^{2+}$ og ${\mathrm{C}}_2^{2-}$. Kalsium har oksidasjonstall $+2$. Karbidionet har ladning $-2$ fordelt på to karbonatomer, så hvert karbonatom har oksidasjonstall $-1$.
• I ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ har hydrogen $+1$ og oksygen $-2$.

På høyre side:

• Etyn er $\mathrm{H}\text{–}\mathrm{C}\equiv \mathrm{C}\text{–}\mathrm{H}$. Hydrogen har $+1$, og molekylet er nøytralt, så hvert karbonatom må ha $-1$.
• I $\mathrm{C}\mathrm{a}{(\mathrm{O}\mathrm{H})}_2$ har kalsium $+2$, oksygen $-2$ og hydrogen $+1$.

Karbon har $-1$ både i karbidionet og i etyn. Kalsium, hydrogen og oksygen har også samme oksidasjonstall før og etter reaksjonen. Ingen atomer blir oksidert eller redusert, og reaksjonen er derfor ikke en redoksreaksjon.

Ved fullstendig forbrenning reagerer etyn, ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2$, med oksygen og danner karbondioksid og vann. Vi balanserer med 2 som koeffisient foran etyn, slik at hydrogenet går opp:

Kontroll: 4 C og 4 H på hver side, og $5\cdot 2=10$ oksygenatomer mot $4\cdot 2+2=10$.

Monomeren er etoksyeten, ${\mathrm{H}}_2\mathrm{C}\text{＝}\mathrm{C}\mathrm{H}\text{–}\mathrm{O}\text{–}{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5$. Den har en dobbeltbinding og danner en addisjonspolymer. Dobbeltbindingen åpnes, og monomerene kobles sammen til en sammenhengende karbonkjede.

Den repeterende enheten er $\text{–}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_2\text{–}\mathrm{C}\mathrm{H}(\mathrm{O}\text{–}{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5)\text{–}$. Etoksygruppen sitter som sidekjede på annethvert karbonatom i kjeden.