Elektrolyse av vann med PEM-membran

Lest inn av KI og ikke kontrollert manuelt enda — kan inneholde feil.

Hydrogen kan framstilles ved elektrolyse av vann, se figur 1. PEM-membranen slipper gjennom $H^{+}$ -ioner.

Under er to påstander om denne elektrolysen:

Er noen av påstandene riktige?

Fasit

LøsningsforslagKI-generert

Vannet tilføres anoderommet. Ved anoden skjer oksidasjon, og vann blir oksidert til oksygengass:

2 H_{2} O (l) \to O_{2} (g) + 4 H^{+} (a q) + 4 e^{-}

Påstand i) er derfor riktig. $H^{+}$ -ionene som dannes, vandrer gjennom PEM-membranen til katoderommet.

Ved katoden skjer alltid reduksjon, aldri oksidasjon. Her blir hydrogenionene redusert til hydrogengass:

2 H^{+} (a q) + 2 e^{-} \to H_{2} (g)

Påstand ii) er altså gal. Bare i) er riktig, og svaret er B.

Vedlegg

Vedleggene i oppgavesettet til Kjemi 2 H2020. De kunne brukes på hele eksamen, også del 1 (om hjelpemidlene).

Oppgavedata

Hentet fra: Kjemi 2 H2020, del 1, oppgave 1l
Del: Del 1, uten hjelpemidler, med vedlegg — les om hjelpemidler
Hjelpemidler: Skrivesaker og linjal
Vedlegg i oppgavesettet
Ingen kalkulator eller digitale verktøy. Vedleggene i oppgavesettet kan brukes på begge deler.
Kategori: 2
Vanskegrad: 2
Temaer: Elektrolyse, Redoksreaksjoner

Innstillinger