I løsningen finnes ionene $\mathrm{N}{\mathrm{i}}^{2+}$ og ${\mathrm{I}}^{-}$. Nikkelionene blir redusert til nikkelmetall, og jodidionene blir oksidert til jod:

• I er feil. Reduksjon skjer ved katoden. I en elektrolyse er katoden koblet til den negative polen på spenningskilden, som presser elektroner inn i elektroden. Nikkelmetall dannes altså ved den negative elektroden.
• II er riktig. Med reduksjonspotensialene fra vedlegget blir cellepotensialet for reaksjonen $E^{\circ }=E^{\circ }(\text{katode})-E^{\circ }(\text{anode})=-\mathrm{0,26}\mathrm{V}-\mathrm{0,54}\mathrm{V}=-\mathrm{0,80}\mathrm{V}$. Reaksjonen går ikke av seg selv, og spenningskilden må minst levere $\mathrm{0,80}\mathrm{V}$ for å drive den.
• III er riktig. Molar masse for nikkel er $\mathrm{58,7}\mathrm{g}/\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$ (periodesystemet), så $60\mathrm{g}$ nikkel er omtrent $\mathrm{1,0}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$. Hvert $\mathrm{N}{\mathrm{i}}^{2+}$-ion tar opp to elektroner, så det trengs ca. $2\cdot \mathrm{1,0}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}=\mathrm{2,0}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$ elektroner.
• IV er feil. Jodidionene gir fra seg elektroner og danner ${\mathrm{I}}_2$. Oksidasjonstallet til jod øker fra $-1$ til $0$, så jodid blir oksidert, ikke redusert.