Lampa lyser bare hvis det skjer en spontan redoksreaksjon der elektronene går gjennom ledningen. Oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmiddelet må da være i hvert sitt beger.

I A reduseres $\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}$ på sølvelektroden, $E^{\circ }=\mathrm{0,34}\mathrm{V}$. Sølv reagerer ikke med $\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}$, fordi $E^{\circ }(\mathrm{A}{\mathrm{g}}^{+}/\mathrm{A}\mathrm{g})=\mathrm{0,80}\mathrm{V}$ er høyere. Sink oksideres ved elektrode 2, $E^{\circ }=-\mathrm{0,76}\mathrm{V}$. Cellen gir

I B finnes det ingenting i $\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4$-løsningen som kan oksideres på grafitten. I C og D står sink i $\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4$-løsningen og reagerer direkte med $\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}$. Da går elektronene ikke gjennom ledningen. I C har sølvelektroden dessuten ingenting å bli oksidert av i $\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4$-løsningen, siden sølv er edlere enn sink.