Saltblanding av to hvite salter analysert med BTB og saltsyre

Lest inn av KI og ikke kontrollert manuelt enda — kan inneholde feil.

Her er en liste med salter. Alle saltene er løselige i vann hver for seg.

kaliumhydroksid, $KOH$
natriumkarbonat, $N a_{2} C O_{3}$
kaliumjodid, $KI$
kalsiumklorid, $C a C l_{2}$
natriumsulfat, $N a_{2} S O_{4}$

En saltblanding består av to av saltene på listen. Begge saltene er hvite, og saltblandingen løser seg fullstendig i vann og gir en fargeløs løsning. Løsningen gir blå farge med BTB. Hvilke salter fra listen gir vannløsning som farger BTB blått?

Til litt av den tørre saltblandingen tilsetter vi noen dråper saltsyre, $H C l (a q)$ . Det blir ikke gjort noen observasjon. • Forklar hvilket salt fra listen du nå vet er i saltblandingen. • Hvilket annet salt fra listen kan du utelukke fordi det vil reagere med det saltet du nå vet er i blandingen?

Forklar hvordan du på skolelaboratoriet kan finne ut hva det siste saltet i blandingen er.

Fasit

Kaliumhydroksid, $KOH$ , og natriumkarbonat, $N a_{2} C O_{3}$ .
$KOH$ er i blandingen, siden $N a_{2} C O_{3}$ ville gitt gassbobler. $C a C l_{2}$ utelukkes fordi $C a {(O H)}_{2}$ er uløselig.
Surgjør løsningen med litt $H C l (a q)$ og tilsett så $B a C l_{2} (a q)$ : hvit felling av $B a S O_{4}$ betyr $N a_{2} S O_{4}$ , ingen felling betyr $KI$ .

LøsningsforslagKI-generert

BTB er blå ved pH over 7,6 (vedlegget). Løsningen er altså basisk.

$KOH$ er en sterk base og gir $O H^{-}$ i løsningen. Karbonationet i $N a_{2} C O_{3}$ er en base:

C O_{3}^{2 -} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ H C O_{3}^{-} (a q) + O H^{-} (a q)

$KI$ , $C a C l_{2}$ og $N a_{2} S O_{4}$ gir tilnærmet nøytrale løsninger. BTB blir blå med $KOH$ og $N a_{2} C O_{3}$ .

Hvis blandingen inneholdt $N a_{2} C O_{3}$ , ville saltsyren gitt bobler av karbondioksid:

C O_{3}^{2 -} (a q) + 2 H_{3} O^{+} (a q) \to C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)

Vi ser ingen bobler, så $N a_{2} C O_{3}$ er ikke i blandingen. Løsningen er likevel basisk, så det andre basiske saltet, $KOH$ , må være med. Nøytraliseringen av $O H^{-}$ med saltsyre gir ingen synlig endring.

$C a C l_{2}$ kan utelukkes. Kalsiumioner og hydroksidioner gir kalsiumhydroksid, som er uløselig (U i løselighetstabellen):

C a^{2 +} (a q) + 2 O H^{-} (a q) \to C a {(O H)}_{2} (s)

Da ville det blitt en hvit felling, men blandingen løste seg fullstendig.

Det siste saltet er enten $KI$ eller $N a_{2} S O_{4}$ .

Løs litt av saltblandingen i vann i et reagensrør. Surgjør først med litt saltsyre, $H C l (a q)$ . Syren fjerner $O H^{-}$ og eventuelle karbonationer. Tilsett så noen dråper bariumkloridløsning, $B a C l_{2} (a q)$ .

Hvit felling betyr at blandingen inneholder $N a_{2} S O_{4}$ :

B a^{2 +} (a q) + S O_{4}^{2 -} (a q) \to B a S O_{4} (s)

Ingen felling betyr at det siste saltet er $KI$ .

Jodid kan bekreftes med sølvnitrat, $A g N O_{3} (a q)$ , som gir gul felling av $AgI$ . Løsningen må først gjøres sur med salpetersyre, ellers feller $O H^{-}$ ut sølvoksid.

Vedlegg

Vedleggene i oppgavesettet til Kjemi 2 H2023. De kunne brukes på hele eksamen, også del 1 (om hjelpemidlene).

Åpne på egen side: Tabeller og formler i kjemi

Oppgavedata

Hentet fra: Kjemi 2 H2023, del 1, oppgave 2b
Del: Del 1, uten hjelpemidler, med vedlegg — les om hjelpemidler
Hjelpemidler: Skrivesaker og linjal
Vedlegg i oppgavesettet
Ingen kalkulator eller digitale verktøy. Vedleggene i oppgavesettet kan brukes på begge deler.
Kategori: 3
Vanskegrad: 2
Temaer: Uorganisk analyse, Syrer og baser, Fellingsreaksjoner

Saltblanding av to hvite salter analysert med BTB og saltsyre

Innstillinger

Utseende

Oppgaver og visning

Utskrift

Synkronisering

Sync på tvers av enheter

Saltblanding av to hvite salter analysert med BTB og saltsyre

Lov på eksamen

Forstå oppgaven med en KI

Tastatursnarveier

Navigasjon

I oppgave

Saltblanding av to hvite salter analysert med BTB og saltsyre

Saltblanding av to hvite salter analysert med BTB og saltsyre

Lov på eksamen

Temaer