Ved korrosjon reagerer et metall med stoffer i omgivelsene og blir oksidert, ikke redusert. Påstand 1 er derfor feil. En offeranode må være et metall som oksideres lettere enn jern. I vedlegget har $\mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{2+}/\mathrm{Z}\mathrm{n}$ reduksjonspotensialet $-\mathrm{0,76}\mathrm{V}$, mens $\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{2+}/\mathrm{F}\mathrm{e}$ har $-\mathrm{0,45}\mathrm{V}$. Sink er altså et sterkere reduksjonsmiddel enn jern og oksideres i stedet for jernet. Påstand 2 er riktig.