Påstander om buffer av 0,15 mol ammoniumklorid i 0,20 mol per liter ammoniakk

Lest inn av KI og ikke kontrollert manuelt enda — kan inneholde feil.

En bufferløsning er laget ved å løse $0,15 m o l N H_{4} C l (s)$ i en liter $0,20 m o l / L N H_{3}$ . Under følger to påstander om denne bufferløsningen:

i) pH i bufferløsningen er mindre enn 9,25.
ii) Bufferløsningen har bedre kapasitet mot sur enn mot basisk side.

Er noen av påstandene riktige?

Fasit

LøsningsforslagKI-generert

Bufferen består av den svake basen $N H_{3}$ og den korresponderende syren $N H_{4}^{+}$ . Vedlegget gir $p K_{a} = 9,25$ for $N H_{4}^{+}$ . Bufferlikningen gir

pH = p K_{a} + \lg \frac{[N H_{3}]}{[N H_{4}^{+}]} = 9,25 + \lg \frac{0,20}{0,15}

Brøken er større enn 1, så logaritmen er positiv. pH er altså større enn 9,25, og påstand i) er feil.

Bufferen inneholder mer base enn syre. Det er basen $N H_{3}$ som tar opp tilsatt syre. Bufferen tåler derfor mer tilsatt syre enn base, og påstand ii) er riktig.

Vedlegg

Vedleggene i oppgavesettet til Kjemi 2 V2021. De kunne brukes på hele eksamen, også del 1 (om hjelpemidlene).

Åpne på egen side: Tabeller og formler i kjemi

Oppgavedata

Hentet fra: Kjemi 2 V2021, del 1, oppgave 1f
Del: Del 1, uten hjelpemidler, med vedlegg — les om hjelpemidler
Hjelpemidler: Skrivesaker og linjal
Vedlegg i oppgavesettet
Ingen kalkulator eller digitale verktøy. Vedleggene i oppgavesettet kan brukes på begge deler.
Kategori: 2
Vanskegrad: 2
Temaer: Buffer, PH

Påstander om buffer av 0,15 mol ammoniumklorid i 0,20 mol per liter ammoniakk

Innstillinger

Utseende

Oppgaver og visning

Utskrift

Synkronisering

Sync på tvers av enheter

Påstander om buffer av 0,15 mol ammoniumklorid i 0,20 mol per liter ammoniakk

Lov på eksamen

Forstå oppgaven med en KI

Tastatursnarveier

Navigasjon

I oppgave

Påstander om buffer av 0,15 mol ammoniumklorid i 0,20 mol per liter ammoniakk

Påstander om buffer av 0,15 mol ammoniumklorid i 0,20 mol per liter ammoniakk

Lov på eksamen

Temaer