$\mathrm{NaOH}$ reagerer fullstendig med ammoniumionet:

Tilsetter vi $x$ mol $\mathrm{NaOH}$, får vi $x$ mol $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$, og $\mathrm{1,0}-x$ mol $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}$ blir igjen. Vedlegget gir $\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}=\mathrm{9,25}$ for $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}$. Bufferlikningen gir

Siden ${10}^{\mathrm{0,3}}\approx 2$ og ${10}^{\mathrm{0,4}}\approx \mathrm{2,5}$, er forholdet $x/(\mathrm{1,0}-x)$ mellom 2 og 2,5. Da ligger $x$ mellom $2/3\approx \mathrm{0,67}$ og $\mathrm{2,5}/\mathrm{3,5}\approx \mathrm{0,71}$, altså $\underline{\underline{x\approx \mathrm{0,7}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}}$.

Med $\mathrm{0,5}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$ blir pH lik $\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}$, og med $\mathrm{0,3}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$ blir pH lavere. Med $\mathrm{1,1}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$ er alt $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}$ brukt opp, og løsningen er ingen buffer.