Masse sølv dannet når 0,636 g kobber reduserer sølvioner

Lest inn av KI og ikke kontrollert manuelt enda — kan inneholde feil.

Kobber, Cu, reduserer sølvioner, $A g^{+}$ , til sølv, Ag. Kobber oksideres til kobber(II)-ioner.

Hvor mange g sølv kan maksimalt dannes når $0,636 g$ kobber slippes ned i en løsning med overskudd av sølvioner?

Fasit

LøsningsforslagKI-generert

Kobber gir fra seg to elektroner, og hvert sølvion tar opp ett. Den balanserte likningen er

C u (s) + 2 A g^{+} (a q) \to C u^{2 +} (a q) + 2 A g (s)

Molar masse for kobber er $63,5 g / m o l$ . Da er $n (Cu) = \frac{0,636 g}{63,5 g / m o l} \approx 0,0100 m o l$ . Det gir $n (Ag) = 2 \cdot 0,0100 m o l = 0,0200 m o l$ . Med $107,9 g / m o l$ for sølv blir massen

m (Ag) = 0,0200 m o l \cdot 107,9 g / m o l \approx 2,16 g

Svaret A får man hvis man glemmer faktoren 2 i molforholdet.

Vedlegg

Vedleggene i oppgavesettet til Kjemi 2 V2023. De kunne brukes på hele eksamen, også del 1 (om hjelpemidlene).

Åpne på egen side: Tabeller og formler i kjemi

Oppgavedata

Hentet fra: Kjemi 2 V2023, del 1, oppgave 1q
Del: Del 1, uten hjelpemidler, med vedlegg — les om hjelpemidler
Hjelpemidler: Skrivesaker og linjal
Vedlegg i oppgavesettet
Ingen kalkulator eller digitale verktøy. Vedleggene i oppgavesettet kan brukes på begge deler.
Kategori: 2
Vanskegrad: 2
Temaer: Redoksreaksjoner, Støkiometri

Masse sølv dannet når 0,636 g kobber reduserer sølvioner

Innstillinger

Utseende

Oppgaver og visning

Utskrift

Synkronisering

Sync på tvers av enheter

Masse sølv dannet når 0,636 g kobber reduserer sølvioner

Lov på eksamen

Forstå oppgaven med en KI

Tastatursnarveier

Navigasjon

I oppgave

Masse sølv dannet når 0,636 g kobber reduserer sølvioner

Masse sølv dannet når 0,636 g kobber reduserer sølvioner

Lov på eksamen

Temaer