Cellepotensial for galvanisk celle med kobber og magnesium

Lest inn av KI og ikke kontrollert manuelt enda — kan inneholde feil.

Hva er cellepotensialet, $E_{celle}$ , i en galvanisk celle der totalreaksjonen kan skrives slik:

C u^{2 +} (a q) + M g (s) \to C u (s) + M g^{2 +} (a q)

Fasit

LøsningsforslagKI-generert

Magnesium oksideres og er anoden. Kobber(II)-ioner reduseres ved katoden. Vedlegget gir $E^{\circ} (C u^{2 +} / C u) = 0,34 V$ og $E^{\circ} (M g^{2 +} / M g) = - 2,37 V$ .

\begin{matrix} E_{celle} & = E^{\circ} (katode) - E^{\circ} (anode) \\ = 0,34 V - (- 2,37 V) = + 2,71 V \end{matrix}

En galvanisk celle går spontant og har alltid positivt cellepotensial. Derfor faller A og B bort.

Vedlegg

Vedleggene i oppgavesettet til Kjemi 2 H2022. De kunne brukes på hele eksamen, også del 1 (om hjelpemidlene).

Åpne på egen side: Tabeller og formler i kjemi

Oppgavedata

Hentet fra: Kjemi 2 H2022, del 1, oppgave 1s
Del: Del 1, uten hjelpemidler, med vedlegg — les om hjelpemidler
Hjelpemidler: Skrivesaker og linjal
Vedlegg i oppgavesettet
Ingen kalkulator eller digitale verktøy. Vedleggene i oppgavesettet kan brukes på begge deler.
Kategori: 1
Vanskegrad: 1
Temaer: Galvaniske celler, Spenningsrekka

Cellepotensial for galvanisk celle med kobber og magnesium

Innstillinger

Utseende

Oppgaver og visning

Utskrift

Synkronisering

Sync på tvers av enheter

Cellepotensial for galvanisk celle med kobber og magnesium

Lov på eksamen

Forstå oppgaven med en KI

Tastatursnarveier

Navigasjon

I oppgave

Cellepotensial for galvanisk celle med kobber og magnesium

Cellepotensial for galvanisk celle med kobber og magnesium

Lov på eksamen

Temaer