Buffer av natriummetanat og saltsyre og ammoniumbuffer

Lest inn av KI og ikke kontrollert manuelt enda — kan inneholde feil.

Du blander natriummetanat, $N a H C O O (a q)$ , og saltsyre, $H C l (a q)$ . Forklar hva forutsetningen er for at denne blandingen kan bli en buffer.

Skriv kjemisk formel for sur komponent og basisk komponent for bufferen i oppgave 2c1).

Du ønsker å lage 1 L med en ammonium-ammoniakk-buffer. Velg hvilke salter eller løsninger som kan brukes, oppgi blandingsforholdet mellom dem, og forklar veldig enkelt hvordan du ville ha laget denne bufferen på skolelaboratoriet.

Fasit

Stoffmengden metanat må være større enn stoffmengden HCl, helst omtrent det dobbelte, slik at både metansyre og metanat er til stede.
Sur komponent: $HCOOH$ . Basisk komponent: $H C O O^{-}$ .
$N H_{4} C l (s)$ og $N H_{3} (a q)$ i stoffmengdeforholdet $1 : 1$ , f.eks. $0,10 m o l$ av hver fortynnet til $1 L$ i målekolbe.

LøsningsforslagKI-generert

Metanationet er en svak base. Saltsyre er en sterk syre og reagerer fullstendig med metanat:

H C O O^{-} (a q) + H_{3} O^{+} (a q) \to H C O O H (a q) + H_{2} O (l)

En buffer må inneholde både en svak syre og den korresponderende basen. Forutsetningen er derfor at det er mer metanat enn HCl, målt i stoffmengde. Da blir det metanat igjen etter reaksjonen, i tillegg til metansyren som dannes.

Bufferkapasiteten blir best når $n (HCl)$ er omtrent halvparten av $n (H C O O^{-})$ . Da er det like mye syre som base, og $pH \approx p K_{a} = 3,75$ (vedlegget). Med like mye eller mer HCl enn metanat får vi bare metansyre og eventuelt overskudd av sterk syre, og ingen buffer.

Sur komponent er metansyre, $HCOOH$ . Basisk komponent er metanationet, $H C O O^{-}$ .

Vi bruker ammoniumklorid, $N H_{4} C l (s)$ , som sur komponent og en ammoniakkløsning, $N H_{3} (a q)$ , som basisk komponent. Vi velger stoffmengdeforholdet $1 : 1$ . Det gir størst bufferkapasitet og $pH = p K_{a} (N H_{4}^{+}) = 9,25$ (vedlegget).

Eksempel med $0,10 m o l$ av hver:

Vei ut $0,10 m o l \cdot 53,5 g / m o l \approx 5,4 g$ $N H_{4} C l$ , og løs saltet i litt destillert vann i en $1 L$ målekolbe.
Vi bruker for eksempel en ammoniakkløsning med $1,0 m o l / L$ . Mål opp $100 m L$ av den med målesylinder, og hell det i målekolben. Arbeid i avtrekkskap.
Fyll opp til merket med destillert vann, sett på korken og vend kolben noen ganger.

Bufferen får da $[N H_{4}^{+}] = [N H_{3}] = 0,10 m o l / L$ .

Vedlegg

Vedleggene i oppgavesettet til Kjemi 2 H2021. De kunne brukes på hele eksamen, også del 1 (om hjelpemidlene).

Åpne på egen side: Tabeller og formler i kjemi

Oppgavedata

Hentet fra: Kjemi 2 H2021, del 1, oppgave 2c
Del: Del 1, uten hjelpemidler, med vedlegg — les om hjelpemidler
Hjelpemidler: Skrivesaker og linjal
Vedlegg i oppgavesettet
Ingen kalkulator eller digitale verktøy. Vedleggene i oppgavesettet kan brukes på begge deler.
Kategori: 2
Vanskegrad: 2
Temaer: Buffer, Syrer og baser

Buffer av natriummetanat og saltsyre og ammoniumbuffer

Innstillinger

Utseende

Oppgaver og visning

Utskrift

Synkronisering

Sync på tvers av enheter

Buffer av natriummetanat og saltsyre og ammoniumbuffer

Lov på eksamen

Forstå oppgaven med en KI

Tastatursnarveier

Navigasjon

I oppgave

Buffer av natriummetanat og saltsyre og ammoniumbuffer

Buffer av natriummetanat og saltsyre og ammoniumbuffer

Lov på eksamen

Temaer